تلخيص مادة الكيمياء لـ 12 علمي

السلام عليكم
أحب أن أرحب بكم مجددا في قسم الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي
و انا برينغ تلخيص لمادة الكيمياء للفصل الدراسي الثاني الفصل السادس (كتاب الجزء الأول المرحل)

الفصل السادس
( سرعة التفاعلات )
آلية التفاعل: هي سلسلة خطوات التفاعل التي يحدث بموجبها التغير الكيميائي الكلي.

الوسيط: هي الأنواع التي تظهر في بعض خطوات لكن ليس في المعادلة النهائية.

التفاعل المتجانس: هي التفاعل الذي تكون المتفاعلات والنواتج في حالة فيزيائية واحده.

نظرية التصادم: هي مجموع الافتراضات الخاصة بالتصادم والتفاعلات.

طاقة التنشيط: هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لتحويل المتفاعلات إلى معقد منشط.

المعقد المنشط: هي التركيب الانتقالي الناتج عن التصادم الفعال والذي يبقى أثناء تكسير الروابط الأصلية وتكوين روابط جديدة .

سرعة التفاعل: هو التغير في تركيز المتفاعلات خلال وحده زمنية عند حدوث التفاعل .

الكيمياء الحركية: هي فرع من الكيمياء يعنى بسرعة التفاعل وآلياته .

التفاعلات الغير متجانسة : هي متفاعلات في حالتين فيزيائيتين مختلفتين.

الحفاز: هو مادة تغير سرعه التفاعل الكيميائي دون ان تستهلك .

التحفيز: هو فعل الحفاز .

الحفاز المتجانس : هو الحفاز الذي يكون في الحالة الفيزيائية نفسها للمواد المتفاعلة والناتجة في نظام تفاعل كيميائي .

الحفاز غير متجانس: هو الحفاز الذي تختلف حالته الفيزيائية عن حالة المتفاعلات .

الخطوة المحددة لسرعة التفاعل : هي السرعة الابطأ.

ما العوامل التي تحدد إمكانية حدوث تفاعل نتيجة لتصادم جزيئي؟

العوامل هي : كمية كافيه من الطاقة , وان تكون في اتجاه مناسب .

وضح العلاقة بين طاقة التنشيط وطاقة التفاعل ؟

طاقة التفاعل هي الفرق بين طاقتي تنشيط التفاعل الامامي والعكسي .

ما الفرق بين المعقد المنشط و المركب الوسيط ؟

في المعقد المنشط تتكسر الروابط جزئيا وتتشكل جزئيا بحيث يمثل ذلك المعقد أقصى قيمة في مقدار الطاقة
والوسيط هو النوع الذي يكون في خطوة واحده من خطوات آلية التفاعل ليتفاعل في الخطوة التالية ويمثل الحد الادنى في مقدار الطاقة .
علل: لا يحدث تفاعل أحيانا حتى وان كان للتصادم طاقة تفيض عن طاقة التنشيط؟
لحدوث أي تفاعل من الضروري أن تكون التصادم ذا طاقة كافية وفي اتجاة مناسب لحظه حدوث التصادم . ولكن لاتلبي بعض الجزيئات هذيين المطلبين عادة.

أي مما يلي يتوافق مع معدل التفاعل الأسرع . آلية ذات طاقة تنشيط قليلة أم ذات طاقة تنشيط كبيرة؟
الآلية ذات طاقة تنشيط قليلة . والسبب أن عددا كبيرا من التصادمات الجزيئية قادرة على تخطي طاقة التنشيط.

ماذا يدرس في فرع الكيمياء الحركية ؟
سرعة التفاعل و آلياته .

ما العوامل التي يؤثر في سرعة التفاعلات الكيميائية ؟
طبيعة المتفاعلات , المساحة السطحية , درجة الحرارة , التركيز , وجود الحفاز .

وفقا لنظرية التصادم ما الشرطان اللذان يجب توافرهما لتكون التصادمات بين الجزيئات المتفاعلات
فعالة في انتاج انواع كيميائية جديده ؟
أن تكون الطاقة كافية , وان تكون في الاتجاه المناسب.


1- من الامثلة على عمليات التفاعل ؟
- صدأ الحديد حيث يتفاعل ببطء بوجود الهواء
- احتراق الميثان الموجود في الغاز الطبيعي حيث يحترق بسرعه

2- على ماذا تعتمد سرعة التفاعل الكيميائي؟
- تعتمد على مسار الطاقة التي يتبعها التفاعل و التغيرات التي تحصل لكل جزئ من المواد المتفاعلة -أو _ تعتمد على عدد التصادمات جسيمات المتفاعلات و على فاعلية هذه التصادمات .

3- لكي يتم أي تفاعل بين المواد يجب أن؟؟؟
- يجب ان تتصادم جسيماتها( من جزيئات أو ذرات أو أيونات )

4- لمذا يستخدم الكيميائيون نظرية التصادم ؟؟؟
- لتفسير العديد من ملاحظاتهم حول التفاعلات الكيميائية .

5- لماذا في بعض التفاعلات لا يحدث تصادم فعال؟؟؟
- لان الطاقة غير كافية أو الاتجاه غير مناسب.

6- لماذا تتأكسد المواد بسرعة في الأكسجين النقي منها في الهواء تحت الضغط نفسه ؟؟
- لان تركيز جزيئات الاكسجين النقي يزيد 5 مرات عن تركيزها في الهواء .

7- علل: الضوء المنبعث من قطعة الفحم المشتعلة في جو من الاكسجين النقي يكون أقوى من ضوء المنبعث من قطعة الفحم المسخنة في الهواء ؟؟؟
- بسبب تركيز جزيئات الاكسجين النقي اكثر ب5 مرات عن تركيزها في الهواء .


لا تنسونــــــــــا من دعائكم ..~
للأمانة العلمية : الموضوع منقول